历年高考化学典型知识考点

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高考化学必考基础知识点历年化学高频考点整理

一、化学相互作用

1. 物质的三态

固态、液态和气态

2. 化学反应

化学反应是由反应物的物质性质发生变化而形成新物质的过程。

3. 化学反应类型

加成反应、分解反应、取代反应、缩合反应、氧化还原反应、热化学反应和光化学反应等。

4. 物质间的两大类相互作用

化学作用和物理作用

5. 物理作用

比如吸引力、排斥力、粒子间的碰撞、溶剂中的溶质的析出等。

6. 化学作用

比如化学键的形成、反应物的氧化还原反应等。

二、溶液的特性

1. 电解质的定义

电解质是指在某种特定溶剂中，能够在电场的作用下完全或部分放电的物质，简单说就是水溶液中存在的可以被充电的离子。

2. 显色点

是指在一定温度比较稳定的pH 值，某些特定物质可以在溶液中表现出特定的色泽变化，这一点叫做显色点。

3. 溶解度

溶解度是指某物质在一定条件下，可以溶解量的度量，以溶质每单位体积溶剂的质量比或体积比来表示的。

4. 溶质的稀释

溶质的稀释是指注入新的溶剂后，使溶液中溶质的浓度下降，这一过程叫做溶质的稀释。

5. 电导率

电导率是指电流在电路中通过单位时间内，穿过液体时所需电压的强度，单位是西门子，又称之为电导率。

6. 质量分数

质量分数是指将溶液中溶质与溶剂所构成的物质的质量比，又称之为溶质的质量分数。

三、反应物与生成物的性质

1. 化合物

化合物是指两种或两种以上的物质，以一定的比例发生化学反应产生新物质的物质，是由原子、离子或分子组成，有一定化学性质的物质。

2. 离子反应

离子反应是指两种或两种以上物质在水溶液中通过化学反应，形成不同的离子组合，得到新的化学物质的反应。

3. 化学平衡

化学平衡是指反应物和生成物之间的数量的变化时间不能发生变化，形成反应物和生成物浓度的稳定，也可以说是指反应物和生成物的物质量之比不发生变化的过程。

4. 能量平衡

能量平衡的概念与化学平衡概念类似，也是指能量的变化时间不能发生变化，也就是说反应物与生成物在化学反应中使能量在一定范围保持平衡。

5. 电离热

是指某物质在受到电场作用时，离子向外运动消耗的能量，是发生反应过程中必须考虑的量。

6. 结合热

是指当反应物在反应过程中接近并结合形成分子时，所释放的能量。